Hvorfor guld
Sikkert mange, der hørte om disse eksperimenter, undrede sig: hvorfor kontakterne er dækket eller endda lavet af et så ædelmetal som guld. Sølv er trods alt meget billigere, og med hensyn til elektrisk ledningsevne overgår det endda det gule metal. Det er faktisk ikke så kompliceret. Sølv har en tendens til at oxidere over tid, og det er skadeligt for kontaktgrupper. Guld reagerer ikke med noget element i det periodiske system og forbliver uændret i lang tid. Derfor er tiden magtesløs over kontaktgrupper, der er belagt med guld!
Behandle video
Nødvendige ingredienser og reagenser
- Glasmålebægre lavet af laboratorieglas – 150 ml (1 stk), 1000 ml (2 stk);
- Radiokomponenter - transistorer, mikrokredsløb, kontaktstik, stikkontakter, kontakter osv.;
- Vand;
- Sten- eller bordsalt;
- Salpetersyre;
- Urinstof;
- Blæksten.
For at fremskynde reaktionen skal du bruge en elektrisk komfur.
Lad os komme i gang med den kemiske proces med at producere guld
Metoden, vi skal se på i dag, er baseret på kemisk ætsning eller reduktion af guld og adskillelse af det fra andre metaller. For at udføre sådanne kemiske eksperimenter er det nødvendigt at sørge for ventilation, bruge beskyttelsestøj, beskyttelsesbriller, åndedrætsværn og handsker.
Til kemiske forsøg bruger vi en liters beholder og hælder 100 ml vand i den. Vi placerer hele sættet af behandlede radiokomponenter i det.
Hæld 1,5-2 spiseskefulde bord- eller stensalt (halite) i og rør den resulterende blanding.
Tilsæt derefter 100 ml salpetersyre i en 150 ml glasbeholder. Du skal arbejde med dette reagens meget omhyggeligt og beskytte dig selv med tykke gummihandsker.
Hæld salpetersyre i en liters beholder med radiokomponenter. Ætsningsreaktionen med frigivelse af oxiddampe sker øjeblikkeligt og opløser næsten fuldstændigt alle metaller, med undtagelse af guld, og omdanner nogle til oxider, andre til nitrater.
Resultatet bliver en mættet, mørkegrøn opløsning. Hvis det er nødvendigt, fuldfør ætsningsreaktionen, du kan tilføje yderligere 100 ml salpetersyre.
Vi laver en tragt med et filter fra en plastikvandskande og vat. Vi indsætter vattet i drænhullet og hælder opløsningen i det sammen med alt indholdet. Placer vandkanden i en ren literbeholder.
De resterende radiokomponenter kan fjernes.Vi opvarmer den filtrerede opløsning på komfuret og begynder at slukke salpetersyren. Det vil vi gøre ved at bruge urea - en enkel og billig ingrediens, som kan købes i enhver blomsterbutik, der sælger gødning.
Tilsæt urinstof en spiseskefuld ad gangen, mens du konstant omrører opløsningen i beholderen. I dette tilfælde skal nitrogendamp frigives. Tilsætningen af urinstofpulver skal ske, indtil quenching-reaktionen stopper.
Dernæst opvarmer vi beholderen med opløsningen til 80-85 grader Celsius, da processen med at slukke salpetersyre med urinstof i en kold opløsning ikke afsluttes fuldstændigt.
Den sidste fase af vores kemiske eksperiment vil være isoleringen af det resulterende metal fra en opløsning af standset salpetersyre. For at gøre dette tilsættes et par spiseskefulde jernsulfat (jernsulfat) til 100 ml vand og omrøres grundigt. Det resulterende reagens hældes i små portioner i en liters beholder med metalsedimenter.
Placer beholderen med opløsningen på det elektriske komfur og opvarm i ti minutter under omrøring skiftevis. Efter at have hældt syreopløsningen i en anden beholder, skal små koagulerede guldpartikler forblive helt i bunden.
Det eneste, der skal gøres, er at smelte dem i en digel til en enkelt barre af ædelmetal.
